الوحدة الثانية
كيمياء الصف الأول الثانوى
كيمياء الصف الأول الثانوى
اكتب المفهوم العلمى الذى تدل عليه العبارات الآتية
المفهوم العلمى | العبارة |
المحلول الحقيقى | مخلوط متجانس التركيب والوظيفة من مادتين أو أكثر غير متحدتين كيميائياً |
المذيب | المادة التى توجد فى المحلول بنسبة أكبر |
المذاب | المادة التى توجد فى المحلول بنسبة أقل |
المعلق | مخلوط غير متجانس دقائقه كبيرة الحجم ويمكن فصل مكوناته بالترشيح. |
الغروى | مخلوط متجانس حجم دقائقه متوسط لا يترسب ولا يمكن فصل مكوناته بالترشيح. |
الأحماض | مواد تتفكك فى الماء وتعطى أيونات الهيدروجين الموجب ”البروتون“ H+ |
القواعد | مواد تتفاعل مع الأحماض وتعطى ملح وماء. |
القلويات | مواد تتفكك فى الماء وتعطى أيون الهيدروكسيد السالب OH- |
تفاعل التعادل | تفاعل اتحاد أيون الهيدروجين الموجب H+ (الحمض) مع أيون الهيدروكسيل السالب OH- (قاعدة) لتكوين ملح الحمض والماء. |
الرابطة الهيدروجينية | رابطة توجد بين جزيئات الماء ويرجع إليها شذوذ خواص الماء. |
الأحماض القوية | أحماض تامة التأين فى المحاليل المائية وجيدة التوصيل الكهربى. |
الأحماض الضعيفة | أحماض ضعيفة التأين فى المحاليل المائية وضعيفة التوصيل الكهربى. |
الملح | مركب يتكون من شقين أحدهما حامضى ”الأنيون“ والآخر قاعدى ”كاتيون“ |
صودا الغسيل | كربونات الصوديوم المائية Na2CO3.10H2O وتستخدم لإزالة عسر الماء. |
الأحماض المعدنية | الأحماض التى تحضر من مواد لها أصل معدنى. |
الأحماض العضوية | الأحماض التى تحضر من مواد لها أصل عضوى. |
قاعدية الحمض | عدد البروتونات ”أيونات الهيدروجين الموجبة“ الناتجة من تأين جزئ واحد من الحمض فى المحلول المائى. |
أنهيدريد القاعدة | مادة عند ذوبانها فى الماء تعطى محلول قلوى |
التأين | عملية تحويل جزيئات غير متأينة إلى أيونات (+) أو (-) عند الذوبان. |
البنزين العطرى | مذيب عضوى غير قطبى يتم تحضيره بالتقطير الإتلافى للفحم الحجرى. |
عملية التصبن | تفاعل هيدروكسيد الصوديوم مع الزيوت النباتية ويتكون الصابون. |
اذكر السبب العلمى
[1] يذوب كلوريد الصوديوم فى الماء.
لأن الماء مذيب قطبى يجذب أيونات الصوديوم والكلوريد فتبتعد
عن بعضها ثم يحيط بكل منها جزيئات الماء ويكون معها روابط تؤدى إلى خفض طاقة وضع
المحلول فتحدث عملية الذوبان وبذلك يكون الثبات الناتج أكبر من الثبات المفقود.
[2] فى الهواء كمحلول حقيقى يكون النيتروجين مذيب والأكسجين مذاب
لأن النيتروجين هو المادة التى توجد بنسبة أكبر والأكسجين
هو المادة التى توجد فى المحلول بنسبة أقل.
[3] البنزين العطرى مذيب للدهون.
لأن الروابط بين جزيئات البنزين العطرى ضعيفة جداً تستطيع
جزيئات الدهون كسرها وتكوين روابط معها تؤدى إلى خفض طاقة وضع المحلول فتحدث عملية
الذوبان.
[4] لا تذوب الدهون فى الماء.
لأن الماء مذيب قطبى يوجد بين جزيئاته روابط هيدروجينية لا
تستطيع جزيئات الدهون غير القطبية كسرها والانتشار بينها.
[5] حمض الستريك من الأحماض العضوية وحمض الكبريتيك من الأحماض المعدنية.
لأن حمض الستريك يحضر من مواد لها أصل عضوى وحمض الكبريتيك
يحضر من مواد لها أصل معدنى.
[6] حمض الأسيتيك CH3COOH حمض أحادى القاعدية.
· لأن جزئ الحمض يعطى بروتون واحد (H+) فى محلوله المائى.
[7] يعتبر النشادر أنهيدريد قاعدة.
· لأنها عندما تذوب فى الماء ينطلق أيون (OH-) المسئول عن الخواص القاعدية.
[8] حمض الهيدروكلوريك من الأحماض القوية.
· لأنه تام التأين عندما يذوب فى الماء تتحول جميع الجزيئات إلى أيونات.
[9] هيدروكسيد الصوديوم ”الصودا الكاوية“ مادة متميعة.·
لأنها تمتص بخار الماء من الهواء الجوى.
[10] يذوب السكر فى الماء بالرغم من أن السكر مركب تساهمى
لوجود مجموعات الهيدروكسيل فى جزيئات السكر والتى تستطيع
تكوين روابط هيدروجينية مع جزيئات الماء تؤدى لانخفاض طاقة وضع المحلول فتحدث
عملية الذوبان.
[11] يعطى المريض ملح كبريتات الباريوم قبل تصوير
معدته بأشعة أكس.·
لأن ملح كبريتات الباريوم لا يذوب فى الماء.
[12] يستخدم محلول هيدروكسيد
الصوديوم فى الكشف عن أملاح الأمونيوم.
· لأن محلول
هيدروكسيد الصوديوم يتفاعل مع أملاح الأمونيوم وينتج غاز النشادر NH3
الذى يكون سحب بيضاء مع حمض الهيدروكلوريك.
NH4Cl
+ NaOH
NaCl+H2O+NH3h
[13] حمض الكبريتيك له أهمية اقتصادية كبيرة.
· لأنه يستخدم فى
(1) صناعة بطاريات السيارات.
(2) صناعة الأسمدة ودباغة الجلود.
(3) صناعة المنظفات الصناعية.
(4) صناعة الألياف الصناعية.
(5) تنقية زيت البترول من الشوائب.
[14] لبعض الأملاح استخدام طبى.
· حيث يستخدم محلول كبريتات النحاس للتعرف على مدى كفاية هيموجلوبين الدم.
· تعطى كبريتات الباريوم للمريض قبل إجراء الكشف بأشعة أكس على معدته.
[15] جزئ الماء قطبى.
· لأن قدرة ذرة الأكسجين على جذب إلكترونات الرابطة بينها وبين الهيدروجين
أكبر من قدرة ذرة الهيدروجين ولذلك تظهر شحنة سالبة جزئية على الأكسجين وشحنة
موجبة جزئية على الهيدروجين.
[16] يتعكر ماء الجير الرائق عند إمرار ثانى أكسيد
الكربون فيه لمدة قصيرة.
لتكون ملح كربونات الكالسيوم الذى لا يذوب فى الماء.
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
[17] عند تفاعل أكسيد النحاس مع
حمض الكبريتيك لتكوين كبريتات النحاس يجب إضافة زيادة من أكسيد النحاس.
للتأكد من تمام التعادل.
[18] يتغير لون المحلول المائى لثيوكبريتات الصوديوم عند
إضافة حمض الهيدروكلوريك إليه.
لتكون الكبريت الغروى ولونه أصفر.
[19] ارتفاع درجة غليان الماء؟
وذلك لان الماء مركب قطبي مما يؤدي لتجاذب جزئيات الماء
بروابط هيدروجينية فنحتاج طاقة حرارية عالية لكسرها .
[20] كلوريد الفضة شحيح الذوبان في الماء ؟
لان الثبات الناتج عن ذوبان كلوريد الفضة في الماء أقل من
الثبات المفقود لفصل الأيونات عن بعضها
[21] عند ذوبان الهيدروجين في البلاديوم يعتبر
الهيدروجين المذاب والبلاديوم المذيب ؟
لان الهيدروجين يوجد في المحلول بكمية أقل بينما البلاديوم
يوجد بكمية أكبر .
[22] ملح كلوريد الصوديوم محلوله متعادل التأثير علي
عباد الشمس؟
لأنه يتكون من أنيون حمض قوي وكاتيون قاعدة قوية .
[23] ملح خلات الرصاص
محلوله قلوي التأثير علي عباد الشمس؟
لأنه يتكون من أنيون حمض ضعيف وكاتيون قاعدة قوية.
[24] ملح كلوريد الأمونيوم محلوله حمضي التأثير علي عباد
الشمس؟
لأنه يتكون من أنيون حمض قوي وكاتيون قاعدة ضعيفة.
اكمل العبارات الآتي
(1)
محلول السكر فى الماء محلول ………… والحجر الجيرى فى الماء
محلول …………
(2)
يرجع شذوذ خواص الماء لوجود ……
(3)
كلوريد الهيدروجين فى الماء يمثل محلول ………… فى …………
(4)
من أمثلة محلول الصلب فى الصلب محلول ………
(5)
فى الملح يسمى الأيون السالب ……… والأيون الموجب ………
(6)
من الأحماض أحادية القاعدية ……… ومن الأحماض ثنائية القاعدة
……… ومن الأحماض الثلاثية القاعدية ………
(7)
يتكون جزئ الماء من ذرة أكسجين وذرتين هيدروجين مرتبطتين
برابطتين ………
(
تذوب الدهون فى ……… ويذوب كلوريد الصوديوم فى ………
(9)
الهيدروجين فى البلاديوم يمثل محلول ………
(10)
تستخدم ……… فى إزالة عسر الماء.
(11)
الزاوية فى جزئ الماء تساوى ………
(12)
المحلول المائى لملح يتكون من أنيون حمض قوى وكاتيون قاعدة
ضعيفة يكون ……… التأثير على عباد الشمس.
(13)
عندما تفكك الأحماض فى المحلول المائى تعطى ……… بينما
القواعد التى تتفكك فى المحلول المائى تعطى ……… وتسمى ………
(14)
حمض الكبريتيك يعطى الجزئ منه عدد ……… من البروتونات
الموجبة فى المحلول المائى وذلك لأنه ……… القاعدية.
(15)
يستخدم جهاز ……… لمعايرة الحمض مع القلوى.
(16)
تضاف ……… كمادة مالئة تزيد من حجم الصابون.
(17)
يتكون الصابون نتيجة تفاعل الصودا الكاوية مع ………
(18)
من أمثلة الأحماض التى توجد فى حالة سائلة …… و…… بينما من
أمثلة الأحماض الصلبة …… و……
(19)
حمض ……… ينتج عن ذوبان غاز SO3 فى الماء.
(20)
عند إجراء المعايرة يستخدم …… أو …… فى تحديد حجم القلوى
بينما يوضع الحمض فى ……
(21)
عند إمرار غاز ثانى أكسيد الكربون فى محلول هيدروكسيد
الصوديوم الساخن ثم يترك المحلول ليبرد تنتج بلورات ………
(22)
عند إذابة أكسيد نحاس (II)
فى حمض الكبريتيك ينتج محلول ملح ………
(23)
عند تفاعل الأحماض مع كربونات أو بيكربونات الفلزات يتصاعد
غاز …… ويمكن
الكشف عنه بـ ……
(24) Zn + H2SO4 dil. …… +……
(25) CuO + H2SO4
dil. …… + ……
(26) Mg + 2HCl dil. …… + ……
(27) KOH + HNO3 …… + ……
(28) ZnCO3 + 2HNO3
…… + ……
(29) MgSO4 + BaCl2
…… + ……
(30) CuCO3 + H2SO4
……
+ ……
(31) NH4Cl + NaOH …… + ……
اكتب المعادلات التى تدل على التفاعلات الآتية
(1)
تفاعل حمض النيتريك مع بيكربونات الصوديوم.
(2)
تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع أكسيد النحاس.
(3)
تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع هيدروكسيد الكالسيوم.
(4)
إمرار غاز ثانى أكسيد الكربون فى ماء الجير لمدة قصيرة.
(5)
إضافة حمض الهيدروكلوريك إلى محلول ثيوكبريتات الصوديوم.
اختر من بين الأقواس
(1)
من الأحماض العضوية ثلاثية
القاعدية حمض ……
{اللاكتيك – الأكساليك –
الستريك}
(2)
حمض الأسكوربيك (فيتامين C) من الأحماض ……
{الصلبة – السائلة –
الغازية}
(3)
محلول الطباشير في الماء محلول …
{غروي – حقيقي – معلق}
(4)
يتصاعد غاز يشتعل (الهيدروجين) عند
تفاعل الحمض مع ……
{كربونات صوديوم – أكسيد نحاس –
خارصين}
(5)
عند أمرار CO2
في محلول صودا كاوية ساخن تنتج بلورات ……
{بيكربونات صوديوم – كربونات
صوديوم لامائية – صودا الغسيل}
(6)
يتفاعل حمض الكبريتيك المركز مع
ملح الطعام ويتصاعد غاز ……
{نشادر – كلوريد هيدروجين –
كلوريد أمونيوم}
(7)
كتلة المول من جزيئات الهيدروجين ……
كتله المول من ذرات الهيدروجين
{ضعف – نصف – يساوي}
(
تفاعل الحمض والقاعدة يسمي تفاعل
{إحلال مزدوج – تعادل – اتحاد مباشر}
(9)
H2C2O4 الصيغة الكيميائية لحمض ………
(الأكساليك
– النيتريك – السيتريك)
(10) حمض اللاكتيك صيغته الكيميائية ………
(C3H6O3– C6H8O7 –H3PO4 )
(11)
الصيغة الكيميائية للحمض الموجود فى العنب هى ………
(C3H6O3
– C4H6O6
– CH3COOH)
(12) من أمثلة الأحماض ثلاثية القاعدية ………
(H2C2O4
– H2SO4 - C6H8O7)
أكتب المصطلح العلمى الذى تدل
عليه العبارات الآتية:-
(1)
أحماض تامة التأين فى المحاليل المائية.
(2)
أحماض غير تامة التأين فى المحاليل المائية.
(3)
نوع من الأيونات مسئولاً عن خواص
الأحماض
(4)
مواد عند تفككها فى المحلول المائى
تعطى بروتونات.
(5)
مركبات تحول لون عباد الشمس من الأزرق إلى الأحمر.
(6)
أحماض يمكن الحصول عليها من أصل
نباتى أو حيوانى.
(7)
غاز يتصاعد عند إضافة الفلز النشط
إلى الحمض المخفف.
(
أحماض يعطى الجزئ فيها أيون
هيدروجين واحد حر فى المحاليل المائية.
(9)
غاز يتحول لونه إلى البنى المحمر
عندما يتحد مع أكسجين الهواء.
(10)
غاز يحول لون ورقة مبللة بثانى
كرومات البوتاسيوم المحمضة بحمض الكبريتيك من اللون البرتقالى إلى اللون الأخضر.
(11) رابطة تعتبر سبباً لشذوذ خواص الماء.
(12)
رابطة تربط بين ذرة الأكسجين وكل
ذرة هيدروجين فى جزئ الماء.
(13)
مخلوط متجانس التركيب والخواص من
مادتين أو أكثر غير متحدتين كيميائياً.
(14)
مخلوط متجانس دقائقه متوسطة الحجم
ولا تترسب بمرور الزمن ولا يمكن فصل هذه الدقائق بالترشيح.
(15)
مذيب عضوى غير قطبى يتم تحضيره
بالتقطير الإتلافى للفحم الحجرى.
(16)
يوجد فى المحلول بكمية كبيرة.
(17)
يوجد فى المحلول بكمية قليلة.
(18)
مخلوط غير متجانس دقائقه كبيرة
الحجم تترسب إذا تركت لفترة ويمكن فصلها بالترشيح.
علل لما يأتى:-
(1)
حمض الأسيتيك أحادى القاعدية
(2)
حمض الكبريتيك من الأحماض القوية.
(3)
حمض الستريك من الأحماض العضوية.
(4)
لحمض الكبريتيك أهمية اقتصادية
كبيرة.
(5)
المحاليل المائية للأحماض توصل التيار الكهربى.
(6)
يتعكر ماء الجير عند إمرار ثانى أكسيد الكربون فيه لمدة قصيرة.
(7)
يعتبر حمض الفوسفوريك H3PO4 من الأحماض ثلاثية القاعدية.
(
استخدام خامس أكسيد الفاناديوم عند
تحضير حمض الكبريتيك فى الصناعة.
كيف تفرق بين:
1-
ملح كربونات صوديوم وملح بيكربونات صوديوم.
2-
ملح كبريتيت صوديوم وملح نيتريت صوديوم وملح ثيوكبريتات
صوديوم
وضح
بالرسم الجهاز
المستخدم فى تحضير حمض الهيدروكلوريك فى المعمل.
تصنيف الأحماض:-
[1] تقسيم الأحماض
طبقاً لطبيعة منشأها:
[1] يذوب كلوريد الصوديوم فى الماء.
لأن الماء مذيب قطبى يجذب أيونات الصوديوم والكلوريد فتبتعد
عن بعضها ثم يحيط بكل منها جزيئات الماء ويكون معها روابط تؤدى إلى خفض طاقة وضع
المحلول فتحدث عملية الذوبان وبذلك يكون الثبات الناتج أكبر من الثبات المفقود.
[2] فى الهواء كمحلول حقيقى يكون النيتروجين مذيب والأكسجين مذاب
لأن النيتروجين هو المادة التى توجد بنسبة أكبر والأكسجين
هو المادة التى توجد فى المحلول بنسبة أقل.
[3] البنزين العطرى مذيب للدهون.
لأن الروابط بين جزيئات البنزين العطرى ضعيفة جداً تستطيع
جزيئات الدهون كسرها وتكوين روابط معها تؤدى إلى خفض طاقة وضع المحلول فتحدث عملية
الذوبان.
[4] لا تذوب الدهون فى الماء.
لأن الماء مذيب قطبى يوجد بين جزيئاته روابط هيدروجينية لا
تستطيع جزيئات الدهون غير القطبية كسرها والانتشار بينها.
[5] حمض الستريك من الأحماض العضوية وحمض الكبريتيك من الأحماض المعدنية.
لأن حمض الستريك يحضر من مواد لها أصل عضوى وحمض الكبريتيك
يحضر من مواد لها أصل معدنى.
[6] حمض الأسيتيك CH3COOH حمض أحادى القاعدية.
· لأن جزئ الحمض يعطى بروتون واحد (H+) فى محلوله المائى.
[7] يعتبر النشادر أنهيدريد قاعدة.
· لأنها عندما تذوب فى الماء ينطلق أيون (OH-) المسئول عن الخواص القاعدية.
[8] حمض الهيدروكلوريك من الأحماض القوية.
· لأنه تام التأين عندما يذوب فى الماء تتحول جميع الجزيئات إلى أيونات.
[9] هيدروكسيد الصوديوم ”الصودا الكاوية“ مادة متميعة.·
لأنها تمتص بخار الماء من الهواء الجوى.
[10] يذوب السكر فى الماء بالرغم من أن السكر مركب تساهمى
لوجود مجموعات الهيدروكسيل فى جزيئات السكر والتى تستطيع
تكوين روابط هيدروجينية مع جزيئات الماء تؤدى لانخفاض طاقة وضع المحلول فتحدث
عملية الذوبان.
[11] يعطى المريض ملح كبريتات الباريوم قبل تصوير
معدته بأشعة أكس.·
لأن ملح كبريتات الباريوم لا يذوب فى الماء.
[12] يستخدم محلول هيدروكسيد
الصوديوم فى الكشف عن أملاح الأمونيوم.
· لأن محلول
هيدروكسيد الصوديوم يتفاعل مع أملاح الأمونيوم وينتج غاز النشادر NH3
الذى يكون سحب بيضاء مع حمض الهيدروكلوريك.
NH4Cl
+ NaOH
NaCl+H2O+NH3h
[13] حمض الكبريتيك له أهمية اقتصادية كبيرة.
· لأنه يستخدم فى
(1) صناعة بطاريات السيارات.
(2) صناعة الأسمدة ودباغة الجلود.
(3) صناعة المنظفات الصناعية.
(4) صناعة الألياف الصناعية.
(5) تنقية زيت البترول من الشوائب.
[14] لبعض الأملاح استخدام طبى.
· حيث يستخدم محلول كبريتات النحاس للتعرف على مدى كفاية هيموجلوبين الدم.
· تعطى كبريتات الباريوم للمريض قبل إجراء الكشف بأشعة أكس على معدته.
[15] جزئ الماء قطبى.
· لأن قدرة ذرة الأكسجين على جذب إلكترونات الرابطة بينها وبين الهيدروجين
أكبر من قدرة ذرة الهيدروجين ولذلك تظهر شحنة سالبة جزئية على الأكسجين وشحنة
موجبة جزئية على الهيدروجين.
[16] يتعكر ماء الجير الرائق عند إمرار ثانى أكسيد
الكربون فيه لمدة قصيرة.
لتكون ملح كربونات الكالسيوم الذى لا يذوب فى الماء.
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
[17] عند تفاعل أكسيد النحاس مع
حمض الكبريتيك لتكوين كبريتات النحاس يجب إضافة زيادة من أكسيد النحاس.
للتأكد من تمام التعادل.
[18] يتغير لون المحلول المائى لثيوكبريتات الصوديوم عند
إضافة حمض الهيدروكلوريك إليه.
لتكون الكبريت الغروى ولونه أصفر.
[19] ارتفاع درجة غليان الماء؟
وذلك لان الماء مركب قطبي مما يؤدي لتجاذب جزئيات الماء
بروابط هيدروجينية فنحتاج طاقة حرارية عالية لكسرها .
[20] كلوريد الفضة شحيح الذوبان في الماء ؟
لان الثبات الناتج عن ذوبان كلوريد الفضة في الماء أقل من
الثبات المفقود لفصل الأيونات عن بعضها
[21] عند ذوبان الهيدروجين في البلاديوم يعتبر
الهيدروجين المذاب والبلاديوم المذيب ؟
لان الهيدروجين يوجد في المحلول بكمية أقل بينما البلاديوم
يوجد بكمية أكبر .
[22] ملح كلوريد الصوديوم محلوله متعادل التأثير علي
عباد الشمس؟
لأنه يتكون من أنيون حمض قوي وكاتيون قاعدة قوية .
[23] ملح خلات الرصاص
محلوله قلوي التأثير علي عباد الشمس؟
لأنه يتكون من أنيون حمض ضعيف وكاتيون قاعدة قوية.
[24] ملح كلوريد الأمونيوم محلوله حمضي التأثير علي عباد
الشمس؟
لأنه يتكون من أنيون حمض قوي وكاتيون قاعدة ضعيفة.
اكمل العبارات الآتي
(1)
محلول السكر فى الماء محلول ………… والحجر الجيرى فى الماء
محلول …………
(2)
يرجع شذوذ خواص الماء لوجود ……
(3)
كلوريد الهيدروجين فى الماء يمثل محلول ………… فى …………
(4)
من أمثلة محلول الصلب فى الصلب محلول ………
(5)
فى الملح يسمى الأيون السالب ……… والأيون الموجب ………
(6)
من الأحماض أحادية القاعدية ……… ومن الأحماض ثنائية القاعدة
……… ومن الأحماض الثلاثية القاعدية ………
(7)
يتكون جزئ الماء من ذرة أكسجين وذرتين هيدروجين مرتبطتين
برابطتين ………
(
تذوب الدهون فى ……… ويذوب كلوريد الصوديوم فى ………
(9)
الهيدروجين فى البلاديوم يمثل محلول ………
(10)
تستخدم ……… فى إزالة عسر الماء.
(11)
الزاوية فى جزئ الماء تساوى ………
(12)
المحلول المائى لملح يتكون من أنيون حمض قوى وكاتيون قاعدة
ضعيفة يكون ……… التأثير على عباد الشمس.
(13)
عندما تفكك الأحماض فى المحلول المائى تعطى ……… بينما
القواعد التى تتفكك فى المحلول المائى تعطى ……… وتسمى ………
(14)
حمض الكبريتيك يعطى الجزئ منه عدد ……… من البروتونات
الموجبة فى المحلول المائى وذلك لأنه ……… القاعدية.
(15)
يستخدم جهاز ……… لمعايرة الحمض مع القلوى.
(16)
تضاف ……… كمادة مالئة تزيد من حجم الصابون.
(17)
يتكون الصابون نتيجة تفاعل الصودا الكاوية مع ………
(18)
من أمثلة الأحماض التى توجد فى حالة سائلة …… و…… بينما من
أمثلة الأحماض الصلبة …… و……
(19)
حمض ……… ينتج عن ذوبان غاز SO3 فى الماء.
(20)
عند إجراء المعايرة يستخدم …… أو …… فى تحديد حجم القلوى
بينما يوضع الحمض فى ……
(21)
عند إمرار غاز ثانى أكسيد الكربون فى محلول هيدروكسيد
الصوديوم الساخن ثم يترك المحلول ليبرد تنتج بلورات ………
(22)
عند إذابة أكسيد نحاس (II)
فى حمض الكبريتيك ينتج محلول ملح ………
(23)
عند تفاعل الأحماض مع كربونات أو بيكربونات الفلزات يتصاعد
غاز …… ويمكن
الكشف عنه بـ ……
(24) Zn + H2SO4 dil. …… +……
(25) CuO + H2SO4
dil. …… + ……
(26) Mg + 2HCl dil. …… + ……
(27) KOH + HNO3 …… + ……
(28) ZnCO3 + 2HNO3
…… + ……
(29) MgSO4 + BaCl2
…… + ……
(30) CuCO3 + H2SO4
……
+ ……
(31) NH4Cl + NaOH …… + ……
اكتب المعادلات التى تدل على التفاعلات الآتية
(1)
تفاعل حمض النيتريك مع بيكربونات الصوديوم.
(2)
تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع أكسيد النحاس.
(3)
تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع هيدروكسيد الكالسيوم.
(4)
إمرار غاز ثانى أكسيد الكربون فى ماء الجير لمدة قصيرة.
(5)
إضافة حمض الهيدروكلوريك إلى محلول ثيوكبريتات الصوديوم.
اختر من بين الأقواس
(1)
من الأحماض العضوية ثلاثية
القاعدية حمض ……
{اللاكتيك – الأكساليك –
الستريك}
(2)
حمض الأسكوربيك (فيتامين C) من الأحماض ……
{الصلبة – السائلة –
الغازية}
(3)
محلول الطباشير في الماء محلول …
{غروي – حقيقي – معلق}
(4)
يتصاعد غاز يشتعل (الهيدروجين) عند
تفاعل الحمض مع ……
{كربونات صوديوم – أكسيد نحاس –
خارصين}
(5)
عند أمرار CO2
في محلول صودا كاوية ساخن تنتج بلورات ……
{بيكربونات صوديوم – كربونات
صوديوم لامائية – صودا الغسيل}
(6)
يتفاعل حمض الكبريتيك المركز مع
ملح الطعام ويتصاعد غاز ……
{نشادر – كلوريد هيدروجين –
كلوريد أمونيوم}
(7)
كتلة المول من جزيئات الهيدروجين ……
كتله المول من ذرات الهيدروجين
{ضعف – نصف – يساوي}
(
تفاعل الحمض والقاعدة يسمي تفاعل
{إحلال مزدوج – تعادل – اتحاد مباشر}
(9)
H2C2O4 الصيغة الكيميائية لحمض ………
(الأكساليك
– النيتريك – السيتريك)
(10) حمض اللاكتيك صيغته الكيميائية ………
(C3H6O3– C6H8O7 –H3PO4 )
(11)
الصيغة الكيميائية للحمض الموجود فى العنب هى ………
(C3H6O3
– C4H6O6
– CH3COOH)
(12) من أمثلة الأحماض ثلاثية القاعدية ………
(H2C2O4
– H2SO4 - C6H8O7)
أكتب المصطلح العلمى الذى تدل
عليه العبارات الآتية:-
(1)
أحماض تامة التأين فى المحاليل المائية.
(2)
أحماض غير تامة التأين فى المحاليل المائية.
(3)
نوع من الأيونات مسئولاً عن خواص
الأحماض
(4)
مواد عند تفككها فى المحلول المائى
تعطى بروتونات.
(5)
مركبات تحول لون عباد الشمس من الأزرق إلى الأحمر.
(6)
أحماض يمكن الحصول عليها من أصل
نباتى أو حيوانى.
(7)
غاز يتصاعد عند إضافة الفلز النشط
إلى الحمض المخفف.
(
أحماض يعطى الجزئ فيها أيون
هيدروجين واحد حر فى المحاليل المائية.
(9)
غاز يتحول لونه إلى البنى المحمر
عندما يتحد مع أكسجين الهواء.
(10)
غاز يحول لون ورقة مبللة بثانى
كرومات البوتاسيوم المحمضة بحمض الكبريتيك من اللون البرتقالى إلى اللون الأخضر.
(11) رابطة تعتبر سبباً لشذوذ خواص الماء.
(12)
رابطة تربط بين ذرة الأكسجين وكل
ذرة هيدروجين فى جزئ الماء.
(13)
مخلوط متجانس التركيب والخواص من
مادتين أو أكثر غير متحدتين كيميائياً.
(14)
مخلوط متجانس دقائقه متوسطة الحجم
ولا تترسب بمرور الزمن ولا يمكن فصل هذه الدقائق بالترشيح.
(15)
مذيب عضوى غير قطبى يتم تحضيره
بالتقطير الإتلافى للفحم الحجرى.
(16)
يوجد فى المحلول بكمية كبيرة.
(17)
يوجد فى المحلول بكمية قليلة.
(18)
مخلوط غير متجانس دقائقه كبيرة
الحجم تترسب إذا تركت لفترة ويمكن فصلها بالترشيح.
علل لما يأتى:-
(1)
حمض الأسيتيك أحادى القاعدية
(2)
حمض الكبريتيك من الأحماض القوية.
(3)
حمض الستريك من الأحماض العضوية.
(4)
لحمض الكبريتيك أهمية اقتصادية
كبيرة.
(5)
المحاليل المائية للأحماض توصل التيار الكهربى.
(6)
يتعكر ماء الجير عند إمرار ثانى أكسيد الكربون فيه لمدة قصيرة.
(7)
يعتبر حمض الفوسفوريك H3PO4 من الأحماض ثلاثية القاعدية.
(
استخدام خامس أكسيد الفاناديوم عند
تحضير حمض الكبريتيك فى الصناعة.
كيف تفرق بين:
1-
ملح كربونات صوديوم وملح بيكربونات صوديوم.
2-
ملح كبريتيت صوديوم وملح نيتريت صوديوم وملح ثيوكبريتات
صوديوم
وضح
بالرسم الجهاز
المستخدم فى تحضير حمض الهيدروكلوريك فى المعمل.
تصنيف الأحماض:-
[1] تقسيم الأحماض
طبقاً لطبيعة منشأها:
المقارنة | أحماض معدنية | أحماض عضوية |
منشأها | أصل معدنى | أصل حيوانى أو نباتى |
أمثلة | حمض الهيدروكلوريك HCl | حمض الأستيك (الخل) CH3COOH |
حمض النيتريك HNO3 | حمض الطرطريك (العنب) C4H6O6 | |
حمض الكبريتيك H2SO4 | حمض السيتريك (الموالح) C6H8O7 |
[2] تقسيم الأحماض تبعاً لقوتها:-
المقارنة | أحماض قوية | أحماض ضعيفة |
التأين | تامة التأين فى المحاليل المائية | ضعيفة التأين فى المحاليل المائية |
التوصيل للكهرباء | جيدة التوصيل | ضعيفة التوصيل |
أمثلة | حمض الهيدروكلوريك HCl | حمض الأستيك (الخل) CH3COOH |
حمض النيتريك HNO3 | حمض اللاكتيك (فى اللبن المتخثر) C3H6O3 | |
حمض الكبريتيك H2SO4 |
[3] تقسيم الأحماض تبعاً لعدد قاعديتها:-
المقارنة | أحماض أحادية القاعدة | أحماض ثنائية القاعدة | أحماض ثلاثية القاعدية |
عدد البروتونات (H+) | واحد | أثنين | ثلاثة |
أمثلة | حمض الهيدروكلوريك HCl حمض الأستيك CH3COOH حمض النيتريك HNO3 | حمض الكبريتيك H2SO4 حمض الأكساليك H2C2O4 | حمض الفوسفوريك H3PO4 حمض السيتريك C6H8O7 |
الكشف عن بعض
الشقوق الحامضية:-
بتفاعل حمض الهيدروكلوريك مع أملاح الأحماض الأقل ثباتاً:-
الشقوق الحامضية:-
بتفاعل حمض الهيدروكلوريك مع أملاح الأحماض الأقل ثباتاً:-
التجربة | المشاهدة | (الشق الحامضى) |
حمض الهيدروكلوريك المخفف + ملح الحمض ضعيف الثبات | يتصاعد غاز(CO2) عديم اللون الذى يعكر ماء الجير | الكربونات (CO32-) أو البيكربونات (HCO3-) |
يتصاعد غاز عديم اللون (SO2) الذى يحول لون ورقة مبللة بثانى كرومات البوتاسيوم المحمضة بحمض الكبريتيك من اللون البرتقالى إلى اللون الأخضر | الكبريتيت (SO32-) | |
يتصاعد غاز عديم اللون (NO) أكسيد النيتريك يتحول إلى اللون البنى المحمر (NO2) غاز ثانى أكسيد النيتروجين عند فوهة الأنبوبة | النيتريت (NO2)- |
التمييز بين ملح الكربونات والبيكربونات:-
التجربة | المشاهدة | (الشق الحمضى) |
محلول الملح + محلول كبريتات الماغنسيوم | يتكون راسب أبيض على البارد | الكربونات (CO32-) |
يتكون راسب أبيض بعد التسخين | البيكربونات (HCO3-) |