الرئيسية
أحدث الصور
الوحدة الأولى
المصطلح العلمى:
علل لما يأتى:
[1] لابد من مساواة أعداد كل نوع من الذرات فى طرفى المعادلة
الكيميائية.
لتحقيق قانون حفظ الطاقة.
[2] يتم وضع معاملات حسابية على يسار الرموز والصيغ فى المعادلة
الكيميائية.
لوزن المعادلة.
[3] يعرف تفاعل الحمض والقاعدة بتفاعل التعادل.
لأن خواص الحمض والقاعدة تختفى
بتفاعلهما.
[4] يعتبر المول وحدة مناسبة للاستخدام فى الحسابات الكيميائية.
لأن كتلة المول من أى مادة يعرف بمعلومية
الكتلة الجزيئية أو الكتلة الذرية لها.
[5] تعتبر المعادلة الكيميائية الموزونة أساساً للحسابات الصحيحة.
لأن المعادلة تعطينا نسبة أعداد الذرات
أو الجزيئات أو الأيونات التى تدخل فى التفاعل الكيميائى والتى تنتج عنه.
[6] لا نستطيع التعامل بذرات أو جزيئات فى الحساب الكيميائى.
لصغرها وزناً وحجماً.
المسائل:
[1] حساب الصيغة الأولية:-
مثال:- أوجد الصيغة الأولية لمركب عضوى يتكون من 25% هيدروجين، 75% كربون
[H = 1 , C = 12]
الحل:- كل 100 جم من المركب تحتوى 25 جم هيدروجين و75 جم كربون.
الصيغة الأولية للمركب CH4
[2] حساب الصيغة
الجزيئية:-
·
حساب كتلة الصيغة
الأولية.
كتلة الصيغة الأولية = مجموع الكتل
الذرية لمكوناتها
·
حساب عدد وحدات
الصيغة الأولية
·
حساب الصيغة
الجزيئية
مثال1: إذا كانت الكتلة الجزيئية لأحد المركبات الهيدروكربونية هى 56 وكانت صيغته
الأولية هى CH2
أوجد الصيغة الجزيئية لهذا المركب.
الحل1:- كتلة الصيغة الأولية CH2= (2 × 1) + (12 × 1) = 14
= =4
الصيغة الجزيئية
للمركب = عدد الوحدات × الصيغة الأولية
= 4 × CH2
= C4H8
[3] مسائل المول:-
مثال1:- أحسب كتلة 0.5 مول من الماء [O = 16 , H
= 1]
الحل1:-
كتلة 1 مول [H2O] = (2×1) + (1×16) = 18 جم
كتلة 0.5 مول من
الماء = عدد المولات × كتلة المول = 0.5 × 18 = 9 جم
مثال2: ما عدد جزيئات 32 جم من ثانى أكسيد الكبريت (SO2) [S
= 32 , O = 16]
الحل2:-
كتلة 1 مول من (SO2)
= (32 × 1) + (2 × 16) = 32 + 32 = 64 جم
عدد مولات 32 جم
= = = 0.5 مول
عدد جزيئات 32
جم = عدد المولات × عدد أفوجادرو
= 0.5 × 6.02 × 10 23
= 3.01 × 10 23
جزئ
مثال3: كم مولاً من الصوديوم توجد فى 15.5 جم منه [Na
= 23]
مثال4: احسب كتلة 0.25
مول من كربونات الصوديوم (Na2CO3)
مثال5: كم مولاً من الرصاص توجد فى 41.4 جم منه (Pb
= 207)
[3] الحساب الكيميائى:-
مثال1:-
كم جراماً من
الماء يمكن أن ينتج من تفاعل 5 مولات من الأكسجين مع كمية وافرة من الهيدروجين
طبقاً للمعادلة التالية:
2H2(g) + O2(g) 2H2O(g)
[H
= 1 ,
O = 16]
الحل1:-
2H2(g) + O2(g) 2H2O(g)
2 مول 1 مول
س مول
5 مول
عدد مولات الماء
الناتجة (س) = 2 × 5 = 10 مول
حساب كتلة 10
مول من الماء:
كتلة 1 مول [H2O] = (2 × 1) + (1 × 16) = 18 جرام
كتلة 10 مول من الماء =
عدد المولات × كتلة المول
= 10 × 18 = 180 جم
مثال2:
احسب كتلة أكسيد
الماغنسيوم الناتج من احتراق 6 جم من الماغنسيوم فى الهواء
[Mg =
24 ,
O = 16]
الحل2:-
كتلة 1 مول (Mg) = 24 جرام
كتلة 1 مول (MgO) = 24 + 16 = 40 جرام
2Mg + O2 2MgO
2
مول 2 مول
(2 × 40) (2 × 24)
80 جرام 48 جرام
س جم 6 جرام
كتلة أكسيد الماغنسيوم الناتج (س) =
= 10 جرام
مثال3:-
احسب
كتلة أكسيد الكالسيوم الناتج من التفكك الحرارى لـ 50 جرام من كربونات الكالسيوم
طبقاً للمعادلة:
CaCO3 CaO
+ CO2
[Ca = 40, C = 12, O = 16]
الحل3:
كتلة 1 مول (CaCO3) = 40 + 12 + (3 × 16) = 40 + 12+
48 = 100 جرام
كتلة 1 مول (CaO)
= 40 + 16 = 56 جرام
CaCO3 CaO + CO2
1
مول 1 مول
56 جرام 100 جرام
س جرام 50 جرام
كتلة أكسيد
الكالسيوم الناتج (س) = =
28 جرام
مثال4:
احسب عدد أيونات
الكلوريد التى تنتج عند إذابة 29.25 جرام من كلوريد الصوديوم فى الماء [Na = 23, Cl = 35.5]
الحل4:- كتلة 1 مول (NaCl)
= 23 + 35.5 = 58.5 جرام
عدد مولات 29.25
جم NaCl
= = = 0.5 مول
NaCl Na+ + Cl-
1 مول 1 مول
س مول 0.5 مول
عدد مولات (Cl-) = = 0.5 مول
عدد أيونات
الكلوريد فى 29.25 جم = عدد المولات × عدد أفوجادرو
= 0.5 × 6.02 ×
10 23 = 3.01 × 10 23 أيون
مثال5:
احسب وزن كلوريد
الخارصين الناتج من تفاعل 32.5 جم من الخارصين مع حمض الهيدروكلوريك [Zn = 65, Cl = 35.5]
الحل5:
1 مول من
الخارصين = 65 جرام
1 مول من (ZnCl2) = 65 + (2 × 35.5) = 136 جرام
Zn + 2HCl ZnCl2
+ H2
1 مول 1 مول
136 جم 65 جم
س جم 32.5 جم
وزن كلوريد
الخارصين الناتج (س) = = 68
جرام
مسائل على الوحدة الأولى
[1] أوجد الصيغة الأولية لمركب عضوى يتكون من 25% هيدروجين، 75%
كربون
[H = 1 , C = 12]
وإذا كانت الكتلة الجزيئية = 48 أوجد
الصيغة الجزيئية لهذا المركب.
[2] عينة من أحد الأملاح التى تتكون من صوديوم وكربون وأكسجين كتلتها
10.6 جم بتحليلها وجد أن كتلة الصوديوم = 4.6 جم وكتلة الأكسجين 4.8 جم أوجد
الصيغة الكيميائية (الأولية) للعينة.
[Na = 23, C = 12, O = 16]
[3] إذا كانت
الكتلة الجزيئية لأحد المركبات الهيدروكربونية هى 56 وكانت صيغته الأولية هى CH2
أوجد الصيغة الجزيئية لهذا المركب. [C = 12, H = 1]
[4] اكتب الصيغة الكيميائية لثانى أكسيد
النيتروجين إذا كانت كتلة النيتروجين 0.14جم والأكسجين 0.32جم [N = 14, O = 16]
[5] ما كتلة النشادر الناتجة من اتحاد 12 جم من
النيتروجين مع الهيدروجين.
[N = 14, H = 1]
[6] اكتب الصيغة الكيميائية (الجزيئية) لمركب
صيغته الأولية CH2 إذا كانت كتلته الجزيئية تساوى 84 [C = 12,
H = 1]
[7] ما عدد مولات
3.01 × 10 23 ذرة ألومنيوم
[8] احسب كتلة كبريتات الماغنسيوم الناتج من تفاعل 0.5 مول من الماغنسيوم مع حمض
الكبريتيك.
[Mg = 24, S =
32, O = 16, H = 1]
[9]
احسب عدد مولات كبريتات الخارصين الناتج من تفاعل 32.5 جم
من الخارصين مع حمض الكبريتيك.
[Zn = 65, S = 32, O = 16, H = 1]
[10]
كم مول من الماء يمكن أن ينتج من تفاعل 5 مولات من الأكسجين مع كمية وافرة من
الهيدروجين طبقاً للمعادلة التالية:
2H2(g) + O2(g) 2H2O(g)
[11]
ما عدد جزيئات 32 جم من ثانى أكسيد الكبريت (SO2) [S = 32 , O = 16]
[12] كم مولاً
من الصوديوم توجد فى 15.5 جم منه [Na = 23]
[13]
احسب كتلة 0.25 مول من كربونات الصوديوم (Na2CO3)
[Na =
23, C = 12, O =16]
[14] كم مولاً من الرصاص توجد فى 41.4 جم
منه (Pb
= 207)
[15] احسب كتلة
الماغنسيوم المتفاعل مع حمض الهيدروكلوريك المخفف لإنتاج 18.06×10 23
جزئ هيدروجين. [Mg =
24, H = 1, Cl = 35.5]
[16] يحترق الميثان طبقاً للمعادلة:
CH4 + 2O2 CO2
+ 2H2O
احسب عدد جزيئات بخار الماء الناتجة من
تفاعل 4جم من الميثان مع كمية وافرة من الأكسجين علماً بأن:
[C = 12, H = 1, O = 16]
[17] احسب عدد جزيئات
بخار الماء الناتجة من تفاعل 0.2 جم من الهيدروجين مع كمية وافرة من الأكسجين
طبقاً لمعادلة التفاعل التالية:
2H2 + O2 2H2O
وضح بالمعادلات الرمزية الموزونة
[1] إضافة محلول نيترات الفضة إلى محلول
كلوريد الصوديوم فى أنبوبة اختبار.
[ثم اكتب المعادلة الأيونية]
[2] أكسدة فلز الألومنيوم.
[3] تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع هيدروكسيد
الصوديوم. [ثم اكتب المعادلة الأيونية]
[4] تفاعل هيدروكسيد صوديوم مع حمض الكبريتيك. [ثم اكتب المعادلة الأيونية]
[5] تفاعل كبريتات نحاس مع هيدروكسيد
صوديوم.
[6] تفاعل محلول كبريتات ألومنيوم مع محلول
هيدروكسيد صوديوم.
[7] تفاعل الماغنسيوم مع حمض الهيدروكلوريك.
مع التمنيات بالنجاح والتفوق
Mr. H.S.
المصطلح العلمى:
| العبارة | المصطلح العلمى |
| صيغة رمزية بسيطة توضح نوع وعدد الذرات فى الجزئ. | الصيغة الجزيئية |
| صيغة تمثل أبسط نسبة تتواجد عليها العناصر فى المركب. | الصيغة الأولية |
| وصف بسيط موجز للتغيرات الحادثة فى التفاعل الكيميائى. | المعادلة الكيميائية |
| معادلة تبين الأيونات المتفاعلة فقط. | المعادلة الأيونية |
| تفاعل الحمض والقاعدة. | تفاعل التعادل |
| دراسة العلاقات الكمية التى تتضمنها معادلات التفاعل الكيميائى | الحساب الكيميائى |
| الكتلة الجزيئية للمادة معبراً عنها بالجرامات. | المول |
| عدد الذرات أو الجزيئات أو الأيونات التى يحتويها المول الواحد من أى مادة. | عدد أفوجادرو 6.02 × 10 23 |
| النسبة بين كتلة العنصر بالجرام وكتلة المول منه. | عدد المولات |
| النسبة بين الكتلة الجزيئية وكتلة الصيغة الأولية | عدد وحدات الصيغة الأولية |
| حاصل ضرب الصيغة الأولية × عدد وحدات الصيغة الأولية. | الصيغة الجزيئية |
| تفاعلات مصحوبة بتكوين مادة غير قابلة للذوبان فى الماء. | تفاعلات الترسيب |
علل لما يأتى:
[1] لابد من مساواة أعداد كل نوع من الذرات فى طرفى المعادلة
الكيميائية.
لتحقيق قانون حفظ الطاقة.
[2] يتم وضع معاملات حسابية على يسار الرموز والصيغ فى المعادلة
الكيميائية.
لوزن المعادلة.
[3] يعرف تفاعل الحمض والقاعدة بتفاعل التعادل.
لأن خواص الحمض والقاعدة تختفى
بتفاعلهما.
[4] يعتبر المول وحدة مناسبة للاستخدام فى الحسابات الكيميائية.
لأن كتلة المول من أى مادة يعرف بمعلومية
الكتلة الجزيئية أو الكتلة الذرية لها.
[5] تعتبر المعادلة الكيميائية الموزونة أساساً للحسابات الصحيحة.
لأن المعادلة تعطينا نسبة أعداد الذرات
أو الجزيئات أو الأيونات التى تدخل فى التفاعل الكيميائى والتى تنتج عنه.
[6] لا نستطيع التعامل بذرات أو جزيئات فى الحساب الكيميائى.
لصغرها وزناً وحجماً.
المسائل:
[1] حساب الصيغة الأولية:-
مثال:- أوجد الصيغة الأولية لمركب عضوى يتكون من 25% هيدروجين، 75% كربون
[H = 1 , C = 12]
الحل:- كل 100 جم من المركب تحتوى 25 جم هيدروجين و75 جم كربون.
| العناصر | H | C |
 الكتل (بالجرام) | 25 | 75 |
| عدد المولات | <table cellpadding="0" cellspacing="0"> <tr> <td style="vertical-align: top;" width="52" height="52"> <table width="100%" cellpadding="0" cellspacing="0"> <tr> <td> 25 1 </td> </tr> </table> </td> </tr> </table>  |  |
| 25 | 6.25 | |
| نسبة عدد المولات | 4 | 1 |
الصيغة الأولية للمركب CH4
[2] حساب الصيغة
الجزيئية:-
·
حساب كتلة الصيغة
الأولية.
كتلة الصيغة الأولية = مجموع الكتل
الذرية لمكوناتها
·
حساب عدد وحدات
الصيغة الأولية
 |
·
حساب الصيغة
الجزيئية
<table width="100%" cellpadding="0" cellspacing="0"> <tr> <td> الصيغة الجزيئية = عدد الوحدات × الصيغة الأولية </td> </tr> </table> |
مثال1: إذا كانت الكتلة الجزيئية لأحد المركبات الهيدروكربونية هى 56 وكانت صيغته
الأولية هى CH2
أوجد الصيغة الجزيئية لهذا المركب.
الحل1:- كتلة الصيغة الأولية CH2= (2 × 1) + (12 × 1) = 14
 | |||
 | |||
= =4
الصيغة الجزيئية
للمركب = عدد الوحدات × الصيغة الأولية
= 4 × CH2
= C4H8
 |
[3] مسائل المول:-
مثال1:- أحسب كتلة 0.5 مول من الماء [O = 16 , H
= 1]
الحل1:-
كتلة 1 مول [H2O] = (2×1) + (1×16) = 18 جم
كتلة 0.5 مول من
الماء = عدد المولات × كتلة المول = 0.5 × 18 = 9 جم
مثال2: ما عدد جزيئات 32 جم من ثانى أكسيد الكبريت (SO2) [S
= 32 , O = 16]
الحل2:-
كتلة 1 مول من (SO2)
= (32 × 1) + (2 × 16) = 32 + 32 = 64 جم
 |
عدد مولات 32 جم
= = = 0.5 مول
عدد جزيئات 32
جم = عدد المولات × عدد أفوجادرو
= 0.5 × 6.02 × 10 23
= 3.01 × 10 23
جزئ
مثال3: كم مولاً من الصوديوم توجد فى 15.5 جم منه [Na
= 23]
مثال4: احسب كتلة 0.25
مول من كربونات الصوديوم (Na2CO3)
مثال5: كم مولاً من الرصاص توجد فى 41.4 جم منه (Pb
= 207)
[3] الحساب الكيميائى:-
مثال1:-
كم جراماً من
الماء يمكن أن ينتج من تفاعل 5 مولات من الأكسجين مع كمية وافرة من الهيدروجين
طبقاً للمعادلة التالية:
2H2(g) + O2(g) 2H2O(g)[H
= 1 ,
O = 16]
الحل1:-
2H2(g) + O2(g) 2H2O(g)2 مول 1 مولس مول
5 مول
عدد مولات الماء
الناتجة (س) = 2 × 5 = 10 مول
حساب كتلة 10
مول من الماء:
كتلة 1 مول [H2O] = (2 × 1) + (1 × 16) = 18 جرام
كتلة 10 مول من الماء =
عدد المولات × كتلة المول
= 10 × 18 = 180 جم
مثال2:
احسب كتلة أكسيد
الماغنسيوم الناتج من احتراق 6 جم من الماغنسيوم فى الهواء
[Mg =
24 ,
O = 16]
الحل2:-
كتلة 1 مول (Mg) = 24 جرام
كتلة 1 مول (MgO) = 24 + 16 = 40 جرام2Mg + O2 2MgO
2
مول 2 مول
(2 × 40) (2 × 24)
80 جرام 48 جرامس جم 6 جرام |
كتلة أكسيد الماغنسيوم الناتج (س) =
= 10 جرام
مثال3:-
احسبكتلة أكسيد الكالسيوم الناتج من التفكك الحرارى لـ 50 جرام من كربونات الكالسيوم
طبقاً للمعادلة:
CaCO3 CaO
+ CO2
[Ca = 40, C = 12, O = 16]
الحل3:
كتلة 1 مول (CaCO3) = 40 + 12 + (3 × 16) = 40 + 12+
48 = 100 جرام
كتلة 1 مول (CaO)= 40 + 16 = 56 جرام
CaCO3 CaO + CO2
1
مول 1 مول
56 جرام 100 جرامس جرام 50 جرام |
كتلة أكسيد
الكالسيوم الناتج (س) = =
28 جرام
مثال4:
احسب عدد أيونات
الكلوريد التى تنتج عند إذابة 29.25 جرام من كلوريد الصوديوم فى الماء [Na = 23, Cl = 35.5]
الحل4:- كتلة 1 مول (NaCl)
= 23 + 35.5 = 58.5 جرام
 |
عدد مولات 29.25
جم NaCl
= = = 0.5 مول
NaCl Na+ + Cl-1 مول 1 مولس مول 0.5 مول
 |
عدد مولات (Cl-) = = 0.5 مول
عدد أيونات
الكلوريد فى 29.25 جم = عدد المولات × عدد أفوجادرو
= 0.5 × 6.02 ×
10 23 = 3.01 × 10 23 أيون
مثال5:
احسب وزن كلوريد
الخارصين الناتج من تفاعل 32.5 جم من الخارصين مع حمض الهيدروكلوريك [Zn = 65, Cl = 35.5]
الحل5:
1 مول من
الخارصين = 65 جرام
1 مول من (ZnCl2) = 65 + (2 × 35.5) = 136 جرام
Zn + 2HCl ZnCl2+ H2
1 مول 1 مول
136 جم 65 جم س جم 32.5 جم |
وزن كلوريد
الخارصين الناتج (س) = = 68
جرام
مسائل على الوحدة الأولى
[1] أوجد الصيغة الأولية لمركب عضوى يتكون من 25% هيدروجين، 75%
كربون
[H = 1 , C = 12]
وإذا كانت الكتلة الجزيئية = 48 أوجد
الصيغة الجزيئية لهذا المركب.
[2] عينة من أحد الأملاح التى تتكون من صوديوم وكربون وأكسجين كتلتها
10.6 جم بتحليلها وجد أن كتلة الصوديوم = 4.6 جم وكتلة الأكسجين 4.8 جم أوجد
الصيغة الكيميائية (الأولية) للعينة.
[Na = 23, C = 12, O = 16]
[3] إذا كانت
الكتلة الجزيئية لأحد المركبات الهيدروكربونية هى 56 وكانت صيغته الأولية هى CH2
أوجد الصيغة الجزيئية لهذا المركب. [C = 12, H = 1]
[4] اكتب الصيغة الكيميائية لثانى أكسيد
النيتروجين إذا كانت كتلة النيتروجين 0.14جم والأكسجين 0.32جم [N = 14, O = 16]
[5] ما كتلة النشادر الناتجة من اتحاد 12 جم من
النيتروجين مع الهيدروجين.
[N = 14, H = 1]
[6] اكتب الصيغة الكيميائية (الجزيئية) لمركب
صيغته الأولية CH2 إذا كانت كتلته الجزيئية تساوى 84 [C = 12,
H = 1]
[7] ما عدد مولات
3.01 × 10 23 ذرة ألومنيوم
[8] احسب كتلة كبريتات الماغنسيوم الناتج من تفاعل 0.5 مول من الماغنسيوم مع حمض
الكبريتيك.
[Mg = 24, S =
32, O = 16, H = 1]
[9]
احسب عدد مولات كبريتات الخارصين الناتج من تفاعل 32.5 جم
من الخارصين مع حمض الكبريتيك.
[Zn = 65, S = 32, O = 16, H = 1]
[10]
كم مول من الماء يمكن أن ينتج من تفاعل 5 مولات من الأكسجين مع كمية وافرة من
الهيدروجين طبقاً للمعادلة التالية:
2H2(g) + O2(g) 2H2O(g)[11]
ما عدد جزيئات 32 جم من ثانى أكسيد الكبريت (SO2) [S = 32 , O = 16]
[12] كم مولاً
من الصوديوم توجد فى 15.5 جم منه [Na = 23]
[13]
احسب كتلة 0.25 مول من كربونات الصوديوم (Na2CO3)
[Na =
23, C = 12, O =16]
[14] كم مولاً من الرصاص توجد فى 41.4 جم
منه (Pb
= 207)
[15] احسب كتلة
الماغنسيوم المتفاعل مع حمض الهيدروكلوريك المخفف لإنتاج 18.06×10 23
جزئ هيدروجين. [Mg =
24, H = 1, Cl = 35.5]
[16] يحترق الميثان طبقاً للمعادلة:
CH4 + 2O2 CO2+ 2H2O
احسب عدد جزيئات بخار الماء الناتجة من
تفاعل 4جم من الميثان مع كمية وافرة من الأكسجين علماً بأن:
[C = 12, H = 1, O = 16]
[17] احسب عدد جزيئات
بخار الماء الناتجة من تفاعل 0.2 جم من الهيدروجين مع كمية وافرة من الأكسجين
طبقاً لمعادلة التفاعل التالية:
2H2 + O2 2H2Oوضح بالمعادلات الرمزية الموزونة
[1] إضافة محلول نيترات الفضة إلى محلول
كلوريد الصوديوم فى أنبوبة اختبار.
[ثم اكتب المعادلة الأيونية]
[2] أكسدة فلز الألومنيوم.
[3] تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع هيدروكسيد
الصوديوم. [ثم اكتب المعادلة الأيونية]
[4] تفاعل هيدروكسيد صوديوم مع حمض الكبريتيك. [ثم اكتب المعادلة الأيونية]
[5] تفاعل كبريتات نحاس مع هيدروكسيد
صوديوم.
[6] تفاعل محلول كبريتات ألومنيوم مع محلول
هيدروكسيد صوديوم.
[7] تفاعل الماغنسيوم مع حمض الهيدروكلوريك.مع التمنيات بالنجاح والتفوق
Mr. H.S.