الوحة الاولى من البسيط فى كيمياء 1ث

منهج الكيمياء لصف الاول الثانوى 2010








الوحدة الاولى المعادة الكيميائية و
الحساب الكيميائى





اولا: الصيغة الكيميائية:


1- تعريف الصيغة الكيميائية( الجزيئية):


هى صيغة رمزية بسيطة توضح نوع
وعدد الذرات فى الجزئ


2- اهمية
كتابة الصيغ لمركبات:


أ – معرفة نوع الذرات ب- معرفة عدد الذرات


ج- معرفة عدد المولات من كل
عنصر فى المركب


مثال :co2 تعنى واحد مول من ثانى اكسيد الكربون
به مول من الكربون و 2 مول من الاوكسجين0


المول: هو
الكتلة الذرية او الجزيئية بالجرام


3- الصيغة
البنائية: صيغة رمزية توضح نوع وعدد الذرات الداخلة فى تركيب الجزئ
وتوضح كيفية ترابط الذرات مع بعضها داخل
الجزئ0


مثال: H-O-H توضح وجود 2رابطة تساهمية فى جزئ الماء


4- الصيغة
الاولية:هى صيغة رمزية تمثل ابسط نسبة تتواجد عليها العناصر فى المركب0


مثال: المركب C2H2 هو صيغته الاولية C H2 0


كيفية حساب الصيغ الكيميائية : ---- كتلة المادة بالجرام


1- عدد المولات من المادة = ــــــــــــــــــــــــــــ



كتلة المول منها



الكتلة الجزيئية


2- عدد وحدات الصيغة الاولية = ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ



كتلة الصيغة الاولية





3- الصيغة الجزيئية =
عدد وحدات الصيغة الاولية X
الصيغة الاولية





مثال: ايجاد الصيغة الكيميائية لاكسيد الماغنسيوم( مادة
معلومة):---------(المركب معلوم):ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ


اوجد الصيغة الكيمائية لاكسيد الماغنسيوم اذاكان كتلة
الماغنسيوم المستخدم 0.24 جم وكتلة الاكسيد الناتج 0.4 جم ؟ ( علما بان Mg=24 و O=16
)


الحل : كتلة الاكسجين المتفاعل = كتلة الاكسيد الناتج ــــ
كتلة الماغنسيومالمستخد م0


=
0.40 ـــــ 0.24
= 0.16


O Mg



الكتلة المتفاعلة 0.16
0.24


الكتل
الذرية 16
24




0.16 0.24


عدد المولا ت
ـــــــــــ =0.1 ـــــــــ =0.1


16
24


0.1
0.1


1 :
1


وعلى ذلك يكون الصيغة
الكيميائية هى Mg O حيث النسبة بين عدد المولات لعنصرين بالمركب هى 1:1


المثال الثانى :لإيجاد الصيغة
الكيميائية لمركب مجهول
(مركب هيدرو كربونى):-


ملحوظة : يجرى تحليل كيميائى
لمعرفة كتل المكونات لمركب


اذا علمت ان كتلة الكربون
المستخدم فى المركب العضوى هى 0.12جم
وكتلة الهيدروجين المستخدم هى 0.02 جم اوجد :


أ- الصيغة الاولية لمركب ب- الصيغة الجزيئية لمركب 0


علما بان ( C=12 و H= 1 ) ؟


الحل: الهيدروجين الكربون


كتلة العنصر بالجرام 0.02 0.12


الكتلة الذرية 1 12



0.02
0.12


عدد المولات = ــــــــــ =0.02 ـــــــــــــ = 0.01


1 12


النسبة بين المولات = 2 : 1





الصيغة الاولية لمركب العضوى
هى C H 2 ولكن من دراستنا
لتكافؤات و الروابط لا يوجد مركب مثل الصيغة الناتجة لذا قد يكون : C2H4 - C3H6 وهكذا


لذلك يجب معرفة الكتلة الجزيئية
لمركب لتحديد الصيغة الجزيئية له


مثال: اذا كانت الكتلة الجزيئية
للمركب هى 56 جم فم يكون طبقا لمثال
السابق؟


الحل: كتلة المركب بصيغته
الاولية CH 2 = 12 x1 + 2x1 = 14 جم


الكتلة الجزيئية لمركب 56


عدد الوحدات الاولية = ـــــــــــــــــــــــــــــــــ =
ـــــــــــ = 4


كتلة الصيغة
الاولية 14


الصيغة الجزيئية =
الصيغة الاولية x عد د
الوحدات الاولية


= CH2 X 4 = C4H8


اى هو غاز البيوتان 0





مسائلة لتفكير:
اذا كانت الكتلة الجزيئية لاحد المركبات هى 70 جم و الصيغة الاولية له هى CH2 احسب الصيغة الجزيئية له ؟ علما بان H=1 ,
C=12 ؟








مع أطيب الامانى بالفهم والتطبيق وحل المسائل بسهولة ويسر


والله الموفق وهو خير معين 0


الاستاذ ياسر
امام عيسى


مدرس اول العلوم


ومدرس الكيمياء و الفيزياء


0169359501 تم فى يوم الاحد الموافق 27/ 9 /2009


الساعة 7 م


الى القاء فى الدرس القادم
:المعادلة الكيميائية ان شاء الله رب العالمين 0

الدرس الثانى: المعادلة الكيميائية


هى وصف بسيط موجز لتغيرات التى
تحدث فى التفاعل الكيميائي0


او هى مجموعة من الرموز والصيغ
الكيميائية التى تعبر عن المواد المتفاعلة و الناتجة من التفاعل وبها سهم يشير
لاتجاه التفاعل ويكتب عليه شروط التفاعل0


شروط المعادلة الكيميائية:


1- معرفة
كمية المواد المتفاعلة (هى المواد التى يحدث لها تغير كيميائي اثناء التفاعل)


2- معرفة
كمية المواد الناتجة( هى المواد الجديدة المتكونة نتيجة حدوث التفاعل)


3- معرفة
المواد الحفازة (هى التى تزيد من سرعة التفاعل دون ان تشترك فيه)


4- كتابة شروط التفاعل فوق السهم


5- وزن المعادلة
( مساواة اعداد كل نوع من الذرات فى طرفى المعادلة)


6- بيان
حالة المتفاعلات و النواتج ( صلبة s او سائلة L
او غازية g
)


مثال: تفاعل
غازالهيدروجين مع غاز النتروجين لتكوين الامونيا 0


Heat حرارة


3H2
(g) + N2(g ) 2NH3(g)


Pressure ضغط


خطوات كتابة المعادلة
الكيميائية المتزنة: ـــــــــــ





فى حالة تفاعل الاكسجين مع
الهيدروجين لتكوين الماء:


1 - نكتب التفاعل لفظيا: هيدروجين +اكسجين جزئ ماء


H 2 + O 2 H 2 O


2- نكتب التفاعل على الصورة
الرمزية


3- للوزن نضع المعامل( 1/2) امام
الاوكسجين


H 2 + 1/2 O 2 H 2 O


4- لتخلص من الكسر نضرب فى 2


2 H 2(g) + O 2 (g) 2 H 2 O (L) المعادلات
الايونية: تفكك المواد فى الماء الى ايونات يتم التفاعل بينها


مثال تفاعل حمض الكبريتيك مع
هيدركسيد البوتاسيوم


تكتب على H CL(aq)
+ Na OH (aq) NaCL (aq) +H2 O (L) الصورة الرمزية المتزنة لا تعبر
عن الواقع حيث الحمض و القلوى والملح على صورة ايونات


لذا تكتب ايونية: - + - + - +


H (aq)+ CL(aq) +
Na(aq)+ OH (aq)
Na(aq) +CL (aq) +H2 O (L)


بصورة مختصرة: لالختفاء خواص
الحمض و القلوى تصبح:- - +


H (aq)+
OH (aq) H2 O (L)



ثالثا الحساب الكيميائي


هو دراسة
العلاقات الكمية لمعادلات التفاعل الكيميائى


1-
المول: هو الكتلة الجزيئية
لمادة معبرا عنها بالجرام


2-
المول :الواحد من اى مادة
يحتوى على عدد من الذرات او الجزيئات او الايونات = عدد افو جادرو = 6.02 X10 ²³ 0


3-
الكتلة الجزيئية: مجموع كتل الذرات المكونة للجزئ الواحد0


4-
الجزئ من اى غاز نشط
(H, O,N,CL,F) مكون من ذرتين0


كتلة المادة بالجرام
من المسائلة


5-
عدد المولات من المادة =
ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ
= مول


كتلة المول
الواحد (من علما بان)


عدد الذرات للعنصر


6-
عدد المولات =
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ
= مول


عدد افوجادرو


ملحوظة : 1- فى حالة الغازات
النشطة يكون الجزئ مكون من ذرتين


المول من الغاز النشط به عدد
افوجادرو = عدد الجزئيات= 2Xعدد افوجادرو من الذرات0


2- المول من العناصر الصلبة به
عدد افوجادرو من الذرات او الجزئيات 0


3- كتلة مول من جزيئات
الهيدروجين به عدد افوجادرو من الجزيئات = 2 جرام


4- كتلة مول من الذرات
الهيدروجين به عدد افوجادرو من الذرات = 1 جرام


5- كتلة مول من ذرات الكربون به
عدد افوجادرو من الذرات =12 جرام


6- اذا طلب عدد الجزئيات
الموجودة فى كتلة بالجرام من المادة:


نحسب الكتلة الجزيئية لها
بالجرام = كتلة المول بالجرام ثم نعوض فى


كتلة
المول جرام





س مول (من المسائلة) ؟





كتلة المادة


عدد المولات = ـــــــــــــــــــــــ = مول


كتلة المول





عدد الجزئيات او
الذرات او الايونات = عدد المولات X عدد افوجادرو =
جزئ 0


تعريف الكتلة المولارية: هى
كتلة المول ( ذرة /جزئ) بالجرام


او هى الكتلة
الجزيئية معبرا عنها بالجرام



الكتلة المولارية


كتلة الجزئ او
الذرة او الايون بالجرام = ــــــــــــــــــــــ =
مول/جم



عدد افو جادرو








مثال: احسب كم مول من الماء تنتج من 10 مول من
الاوكسجين مع كمية وافرة من الهيدروجين
معتمدا على المعادلة الموزونة ؟


1- نكتب
المعادلة متزنة


(g) 2 H 2(g) + O 2 (g) 2 H 2 O


2- نوجد النسبة
بين عددمولات الماء : مولات الاوكسجين (من المعادلة)


2 مول : مول


2 : 1


3-
نكتب العلاقة: 2مول ماء تعطى مول اكسجين



2x10 س 10 مول اكسجين


س =ـــــــــــ =
20 مول ماء0


1


5- نحول مولات الماء الناتجة الى جرامات:


كتلة المول من الماء
= مجموع كتل الذرات المكونة له= كتلة ذرة اكسجين + كتلة ذرتين هيدروجين = 16 + 2x1 =18 جرام


كتلة الماء الناتج (20
مول) = عدد المولات الناتجة x كتلة المول الواحد


= 20
x 18
= 360 جم


مسائل: ــــــــــ


1-
احسب كتلة 2 مول من
كبريتيد الهيدروجين علما (H=1 ,S=32)؟


2-
احسب بالجرام كتلة الجزئ الواحد من الماء علما( H=1, O= 16)


3-
احسب عدد المولات من
الحديد التى تحتوى على 30.1 X10 ²³ ذرة حديد؟


4-
احسب كتلة 0.75 مول
من كربونات الصوديوم علما (Na=23و C=12و O=16) 0


5-
اوجد الصيغة الجزئية
لمركب صيغته الاولية (N 02) والكتلة الجزئية له =92
علما بان( O=16و N= 14 ) ؟