الرئيسية
أحدث الصور
اكتب المفهوم العلمى
(1)
المحلول الحقيقى:- مخلوط متجانس
التركيب والخواص من مادتين أو أكثر غير متحدتين كيميائيا.
(2)
المحلول المعلق:- مخلوط غير
متجانس يمكن فصل مكوناته بالترشيح ودقائقه كبيرة الحجم تترسب.
(3)
المحلول الغروى:- مخلوط وسط بين
الحقيقي والمعلق ودقائقه متوسطة الحجم لا تترسب
(4)
الأحماض:- مواد تتفكك في
المحلول المائي لتعطي أيونات الهيدروجين (H+)
(5)
القلويات:- مواد تتفكك في
المحلول المائي لتعطي أيونات الهيدروكسيل (OH-)
(6)
القواعد:- التي تتفاعل مع
الأحماض منتجة ملح وماء.
(7)
التعادل:- اتحاد أيون H+ مع أيون OH- أو اتحاد الحمض مع القلوي لتكوين ملح وماء.
(
الأحماض المعدنية:- هي أحماض نحصل عليها من مواد ذات أصل معدني مثل{H2SO4, HCI}
(9)
الأحماض العضوية:- هي أحماض نحصل
عليها من مواد ذات أصل نباتي أو حيواني مثل حمض الأسيتيك {CH3COOH}
(10)
الأحماض القوية:- هي أحماض تامة
التأين في المحاليل المائية وهي موصله للتيار الكهربي.
(11) الأحماض الضعيفة :- هي أحماض ضعيفة التأين في المحاليل المائية وهي ضعيفة التوصيل للتيار
الكهربي.
(12) التصبن :- إضافة محلول مائي مركز من NaOH إلي زيت نباتى ساخن مع التقليب فيتكون الصابون.
(13) النظائر:- صور مختلفة لعنصر واحد تتفق في العدد الذري وتختلف في العدد الكتلي
لاختلاف عدد النيوترونات.
(14)
الميزون:- جسم صغير مشحون بشحنه
موجبة أو سالبة.
(15)
الإلكترون فولت:- الشغل المبذول
لنقل شحنه إلكترون بين نقطتين فرق الجهد بينهما واحد فولت.
(16)
طاقة الترابط النووى:- الطاقة اللازمة لربط مكونات النواة.
(17)
النشاط الإشعاعى الطبيعى:- تفتت تلقائي يحدث لأنويه ذرات العناصر المشعة.
(18) التفاعل الإنشطارى:- انشطار نواة عنصر مشع إلي نواتين لعنصرين مختلفي الكتلة وطاقة ونيوترونات
ثانوية.
(19)
التفاعل المتسلسل:- سلسلة من التفاعلات النووية الإنشطارية تتم في فترة وجيزة.
(20)
عمر النصف:- الفترة الزمنية اللازمة
لتفتت نصف عدد أنوية ذرات العنصر المشع.
(21)
جسيم ألفا:- جسيم عندما تفقده
الذرة ينقص العدد الذري 2 وينقص العدد الكتلى 4
(22)
جسيم بيتا:- جسيم عندما تفقده
الذرة يزيد العدد الذري بمقدار واحد ولا يتغير العدد الكتلى.
(23) التفاعل الاندماجى:- اندماج أنويه عناصر خفيفة تكوين نواة عنصر أكبر مع حدوث نقص فى الكتلة
يتحول إلى طاقة تبعاً لقانون أينشتين.
(24)
نظرية الكم لبلانك:- المادة والطاقة صورتان لشيء واحد يمكن تحويل أحدهما إلي الأخرى.
(25)
قانون بلانك:- الطاقة =
الكتلة المتحولة × مقدار ثابت.
(26)
الصيغة الأولية:- أبسط نسبة
تتواجد عليها العناصر فى المركب الكيميائى.
(27)
المول:- الكتلة الجزيئية
للمادة معبراً عنها بالجرامات.
(28)
عدد أفوجادرو:- عدد الذرات أو
الجزيئات أو الأيونات التى يحتويها مول من المادة.
(29)
المعادلة الكيميائية:- وصف بسيط موجز للتغيرات
الحادثة فى التفاعل الكيميائى.
(30)
طاقة الرابطة:- الطاقة اللازمة لكسر الرابطة فى مول واحد من
المادة
(31) المحتوى
الحرارى للمادة :(H)مجموع الطاقات المختزنة فى مول واحد من
المادة
(32) H
لتفاعل كيميائى:- المجموعالجبرى لطاقة كسر المتفاعلات وترابط النواتج
(33) تفاعل
ماص للحرارة:- تفاعل كيميائى يصاحبه انخفاض فى درجة الحرارة
(34) المحلول
المولارى:- محلول يحتوى اللتر منه على مول واحد من المادة المذابة
(35) الجول:-
كمية الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة 1 جم من الماء المقطر
5م (36) الطاقة
الكيميائية:- الطاقة المختزنة داخلياً فى المادة
(37) المعادلة
الكيميائية الحرارية:- معادلة كيميائية متزنة موضحاً
عليها التغيرات الحرارية والحالة الفيزيائية
(38) حرارة
الذوبان المولارية: مقدار التغير الحرارى الناتج عن
ذوبان مول واحد من المذاب لتكوين لتر من المحلول.
(39) قانون
هس تتوقف حرارة التفاعل على طبيعة المواد المتفاعلة والمواد
الناتجة وليس على عدد خطوات التفاعل.
(40) حرارة
التكوين:- مقدار التغير الحرارى المصاحب لتكوين مول واحد من
المركب من عناصره الأولية فى حالتها القياسية.
(41) حرارة
التخفيف:- مقدار التغير الحرارى لكل مول من المذاب عند تخفيف
المحلول من تركيز أعلى إلى تركيز أقل.
(42) حرارة
الترسيب:- كمية الحرارة المنطلقة عند ترسيب مول واحد من المادة
ترسيباً كاملاً
(43) الحالة
القياسية للمادة:- أكثر حالات المادة استقراراً عند 25 5م ،
76 سم زئبق
(44) طاقة
الإماهة:- الطاقة المنطلقة نتيجة ارتباط الأيونات المفككة مع
جزيئات الماء
(45) طاقة
الشبكة البلورية:- الطاقة اللازمة لكسر الروابط فى الشبكة البلورية
(46) طاقة
الارتباط:- الطاقة الناتج عن ارتباط الأيونات بعدد أكبر من
جزيئات الماء عند التخفيف.
(47) طاقة
الوضع: طاقة جذب النواة للإلكترون
(48) طاقة
الحركة:
طاقة دوران الإلكترون حول النواة
(49) طاقة
المستوى:
مجموع طاقتى الوضع والحركة للإلكترون
(50) البيوجاز: غاز ينتج من التحلل
اللاهوائى للمخلفات الحيوية بواسطة أنواع خاصة من البكتريا
(51) التقطير
التجزيئى:
عملية يتم فيها فصل سوائل ممتزجة ومختلفة فى درجة الغليان
(52) التقطير
العادى: عمليت
يتم فيها فطل مخلوط مكون من سائل وصلب
(53) الوقود: مادة قابلة للاشتعال تتحد
مع الأكسجين فتتحول الطاقة الكيميائية المختزنة إلى طاقة حرارية.
(54) الاحتراق:
عملية
أكسدة سريعة يصحبها انطلاق طاقة.
(55) التكسير
الحفزى:
عملية يتم فيها تحويل الهيدروكربونات ذات السلاسل الكربونية الطويلة إلى
هيدروكربونات أقصر باستخدام عوامل حفازة.
(56) رقم
الأوكتان:
رقم يستخدم للتعبير عن صلاحية الوقود فى آلات الاحتراق الداخلى
(57) البلمرة: عملية كيميائية يتم خلالها
ارتباط عدد من جزيئات صغيرة لتكوين جزئ كبير.
(58) المعالجة
(التنقية): عملية
يتم فيها تخليص مكونات البترول من المركبات النيتروجينية والكبريتية التى تلوث
البيئة.
(59) التخمر
الكحولى:
عملية تحول سكر الجلوكوز إلى كحول إيثيلى وثانى أكسيد كربون
(60) أثر
البيت الأخضر:
ارتفاع درجة حرارة سطح الأرض نتيجة زيادة نسبة غاز ثانى أكسيد الكربون.
(61) الهيدروكربونات:
مركبات
تحتوى على عنصرى الكربون والهيدروجين فقط.
(62) إعادة
الدورة:
عملية تنقية المادة وإعادة استخدامها.
(63) البنزوبيرين: مادة تنتج من التقطير
الإتلافى للفحم الحجرى ومن احتراق أوراق النباتات الجافة وتسبب السرطان.
(64) رابع
إيثيل الرصاص:
مادة تعمل على تحسين رقم الأوكتان ولكنها تلوث الهواء.
(65) غاز البوتاجاز: خليط من غازى البروبان
والبويتان.
 |
(1)
ارتفاع درجة
غليان الماء؟
ج: وذلك لان الماء
مركب قطبي مما يؤدي لتجاذب جزئيات الماء بروابط هيدروجينية فنحتاج طاقة حرارية
عالية لكسرها .
(2)
يذوب السكر في
الماء رغم أنه لا يتأين ؟
ج: لان جزئ السكر
يحتوي علي مجموعات (OH-) الهيدروكسيل القطبية فترتبط بها جزيئات الماء بروابط
هيدروجينية فتنخفض طاقة وضع المحلول ويسهل الذوبان .
(3)
الدهون لا تذوب
في الماء ؟
ج: لان الدهون مركبات
غير قطبية لا يمكن أن تفكك الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء ولا تتكون روابط
بينها وبين الماء فترتفع طاقة وضع المحلول ولا يحدث ذوبان .
(4)
الدهون تذوب في
البنزين ؟
ج: لان دخول جزيئات
الدهون بين جزيئات البنزين يفكك الروابط الضعيفة بين جزيئات البنزين وتكوين روابط
ليست أقل ضعفا منها ويحدث الذوبان .
(5)
يذوب ملح الطعام
في الماء ؟
ج: لأن ملح الطعام (NaCl) يتفكك لأيونات موجبة وأيونات سالبة تحيط بها جزيئات الماء القطبية
وتعزلها عن بعضها فلا ترتبط ويكون الثبات الناتج عن أحاطه الأيونات بجزيئات الماء
يفوق الثبات المفقود من تفكك الأيونات
(6)
كلوريد الفضة
شحيح الذوبان في الماء ؟
ج: لان الثبات الناتج
عن ذوبان كلوريد الفضة في الماء أقل من الثبات المفقود لفصل الأيونات عن بعضها
(7)
عند ذوبان
الهيدروجين في البلاديوم يعتبر الهيدروجين المذاب والبلاديوم المذيب ؟
ج: لان الهيدروجين
يوجد في المحلول بكمية أقل بينما البلاديوم يوجد بكمية أكبر .
(
تعكر ماء الجير
عند امرار CO2 فيه لمدة قصيرة ؟
ج: لتكون كربونات
كالسيوم التى لا تذوب في الماء.
(9)
حمض HCl أحادي القاعدية بينما حمض الفوسفوريك ثلاثي القاعدية ؟
ج: لأن حمض
الهيدروكلوريك (HCl) يمنح أيون هيدروجين واحد (H+) في المحاليل المائية بينما حمض الفوسفوريك(H3PO4) يمنح ثلاثة أيونات هيدروجين (3H+) في المحاليل المائية.
(10) غاز
النشادر يعتبر أنهيدريد قاعدة ؟
ج: لأنه يذوب في الماء
مكونا محلول قلوي وهو هيدروكسيد أمونيوم.
(11) تستخدم
الصودا الكاوية في الكشف عن أملاح الأمونيوم ؟
ج: لأنه ينتجغاز النشادر ذو الرائحة النفاذة والذي يكون سحب بيضاء عند تعرضه لساق مبللة بـHCl
NH4Cl+ NaOH NaCl + H2O
+ NH3 h
(12) ملح
كلوريد الصوديوم محلوله متعادل التأثير علي عباد الشمس؟
ج: لأنه يتكون من
أنيون حمض قوي وكاتيون قاعدة قوية .
(13) ملح
خلات الرصاص محلوله قلوي التأثير علي عباد
الشمس؟
ج: لأنه يتكون من
أنيون حمض ضعيف وكاتيون قاعدة قوية.
(14) ملح
كلوريد الأمونيوم محلوله حمضي التأثير علي عباد الشمس؟
ج: لأنه يتكون من
أنيون حمض قوي وكاتيون قاعدة ضعيفة.