نموذج امتحان (كيمياء )

نموذج امتحان




السؤال
الأول:


[أ]
أذكر المصطلح العلمى:-


1-
نوع من المواد يمتص بخار الماء من
الهواء الجوى.


2-
غاز يكون سحب بيضاء عند تعرضه لساق
مبلله بحمض الهيدروكلوريك.


3-
محلول ملح يستخدم فى التعرف على مدى
كفاية هيموجلوبين الدم.


4-
مواد عند تفككها تعطى بروتونات.


5-
غاز يتصاعد عند إضافة فلزات نشطة إلى
الحمض المخفف.


6-
أحماض يمنح الجزىء منها أيون هيدروجين
حر واحد فى المحاليل المائية.


7-
غاز يتحول لونه إلى البنى المحمر عندما
يتحد مع أكسجين الهواء.


8-
غاز عديم اللون يحول لون ورقة مبللة
بثانى كرومات البوتاسيوم المحمضة بحمض الكبريتيك من اللون البرتقالى إلى اللون
الأخضر.


9-
مواد تتفاعل مع الأحماض وينتج ملح وماء.


10-
نوع من الأيونات مسئولاً عن خواص
الأحماض.


11-
مركبات تتكون من تفاعل الأحماض مع
الفلزات النشطة.


السؤال
الثانى:


علل
لما يأتى:-


1-
شذوذ خواص الماء.


2-
جزئ الماء قطبى.


3-
يستخدم البنزين العطرى فى إزالة بقع
الدهون عن الملابس.


4-
ملح كلوريد الفضة شحيح الذوبان فى
الماء.


5-
برغم عدم تأين السكر فى الماء إلا أنه
يذوب فيه.


6-
تستخدم الصودا الكاوية فى الكشف عن بعض
الشقوق القاعدية.


7-
المحاليل المائية للأحماض توصل التيار
الكهربى.


8-
يتعكر ماء الجير عند إمرار ثانى أكسيد
الكربون فيه لمدة قصيرة.


9-
يتفاعل أكسيد حديد (II) مع الحمض ويتكون ملح الحمض
والماء.


10-
محلول مسحوق
الطباشير فى الماء محلولاً معلقاً.


11-
يُعطى المريض
ملح كبريتات الباريوم قبل تعرض معدته لأشعة أكس.


السؤال
الثالث:-


قارن
بين كل من:-


1- المحلول
الحقيقى والمحلول الغروى.


2- الحمض
المعدنى والحمض العضوى.


السؤال
الرابع:-


أكتب
المعادلات الكيميائية التى توضح التفاعلات الآتية:-


[أ]
تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع:-


(1) هيدروكسيد
الكالسيوم.


(2) أكسيد
النحاس (II)


(3) كربونات
الصوديوم.


(4) ثيوكبريتات
الصوديوم.


(5) هيدروكسيد
الصوديوم.


[ب] إضافة محلول مائى
لكلوريد باريوم إلى محلول مائى لكبريتات ماغنسيوم. ثم أكتب المعادلة الأيونية لهذا
التفاعل.


[ج]
إضافة محلول مائى لحمض الكبريتيك إلى ملح كربونات النحاس الصلب.

نموذج
الإجابة




إجابة السؤال الأول:- المصطلح العلمى:-


1-
مواد متميعة. 2- غاز النشادر.


3-
محلول كبريتات النحاس. 4- الأحماض.


5-
الهيدروجين.


6-
أحماض أحادية القاعدة. 7- NO


8- ثانى أكسيد الكبريت 9-
القواعد.


10- البروتون. 11-
الأملاح.


إجابة
السؤال الثانى:- علل لما يأتى:-


1-
بسبب وجود الروابط الهيدروجينية بين
جزيئات الماء.


2-
لأن قدرة ذرة الأكسجين على جذب إلكترونى
الرابطة أكبر من قدرة ذرة الهيدروجين؛ ولذلك تنشأ شحنة جزئية موجبة على كل من ذرتى
الهيدروجين، وشحنة جزئية سالبة على ذرة الأكسجين.


3-
لأن دخول جزيئات الدهون بين جزيئات
البنزين يفكك روابط ضعيفة نسبياً ويكون روابط لا تزيد ضعفا عن الروابط التى تفككت.


4-
لأن الثبات المفقود بفصل الأيونات عن
بعضها يفوق الثبات الناتج.


5-
بسبب احتواء جزيئات السكر على مجموعات
الهيدروكسيل (-OH)
القطبية التى ترتبط مع جزيئات الماء بروابط هيدروجينية ينتج عنها انخفاض فى طاقة
الوضع للمحلول مما يسهل عملية الذوبان.


6-
لأنها تترسب على هيئة هيدروكسيدات ذات
ألوان مميزة.


7-
لأن تفككها فى الماء ينتج عنه أيونات
موجبة وسالبة.


8-
لتكون كربونات الكالسيوم التى لا تذوب
فى الماء.


CO₂
+ Ca(OH)₂ CaCO₃ + H₂O


راسب أبيض


9-
لأن أكسيد الحديد
(II) يعتبر
من القواعد التى لا تذوب فى الماء ولكنه يذوب فى الأحماض ويتفاعل معها.


FeO +
2HCl FeCl₂ + H₂O


10-
لأن مسحوق الطباشير يترسب تدريجياً مع
الوقت ويمكن فصله بالترشيح.


11-
لأن كبريتات الباريوم لا يذوب فى الماء.


إجابة
السؤال الثالث:-


المقارنة:


[1]




[2]



إجابة
السؤال الرابع:- [أ]


(1)


2HCl +
Ca(OH)₂ CaCl₂
+ 2H₂O


(2)


CuO +
2HCl CuCl₂ + H₂O


(3)


Na₂CO₃
+ 2HCl


2NaCl +
H₂O + CO₂


(4)


Na₂S₂O₃
+ 2HCl


2NaCl + H₂O + SO₂
+ S


(5)


HCl +
NaOH NaCl + H₂O


[ب]


BaCl₂(aq)
+ MgSO₄(aq)


MgCl₂(aq) +
BaSO₄(s)


المعادلة
الأيونية


Ba²⁺(aq)
+ SO₄^2-(aq)
BaSO₄(s)


[ج]


CuCO₃
+ H₂SO₄


CuSO₄ +
H₂O + CO₂

أسئلة
متنوعة



اكتب المفهوم
العلمى الذى تدل عليه العبارات الآتية





اذكر
السبب العلمى


[1]
يذوب كلوريد الصوديوم فى الماء.


· لأن
الماء مذيب قطبى يجذب أيونات الصوديوم والكلوريد فتبتعد عن بعضها ثم يحيط بكل منها
جزيئات الماء ويكون معها روابط تؤدى إلى خفض طاقة وضع المحلول فتحدث عملية الذوبان
وبذلك يكون الثبات الناتج أكبر من الثبات المفقود.


[2] فى الهواء
كمحلول حقيقى يكون النيتروجين مذيب والأكسجين مذاب.


·
لأن النيتروجين هو المادة التى توجد
بنسبة أكبر والأكسجين هو المادة التى توجد فى المحلول بنسبة أقل.


[3]
البنزين العطرى مذيب للدهون.


· لأن
الروابط بين جزيئات البنزين العطرى ضعيفة جداً تستطيع جزيئات الدهون كسرها وتكوين
روابط معها تؤدى إلى خفض طاقة وضع المحلول فتحدث عملية الذوبان.


[4]
لا تذوب الدهون فى الماء.


· لأن
الماء مذيب قطبى يوجد بين جزيئاته روابط هيدروجينية لا تستطيع جزيئات الدهون غير
القطبية كسرها والانتشار بينها.


[5]
حمض الستريك من الأحماض العضوية وحمض الكبريتيك من الأحماض المعدنية.


·
لأن حمض الستريك يحضر من مواد لها أصل
عضوى وحمض الكبريتيك يحضر من مواد لها أصل معدنى.


[6] حمض الأسيتيك CH₃COOH حمض أحادى القاعدية.


·
لأن جزئ الحمض
يعطى بروتون واحد (H⁺) فى محلوله المائى.


[7]
يعتبر النشادر أنهيدريد قاعدة.


·
لأنها عندما
تذوب فى الماء ينطلق أيون (OH^-) المسئول عن الخواص القاعدية.


[8] حمض الهيدروكلوريك من الأحماض القوية.


·
لأنه تام
التأين عندما يذوب فى الماء تتحول جميع الجزيئات إلى أيونات.


[9] هيدروكسيد الصوديوم ”الصودا الكاوية“ مادة متميعة.


·
لأنها تمتص بخار الماء من الهواء الجوى.


[10] يذوب السكر فى الماء بالرغم من أن السكر مركب
تساهمى.


· لوجود
مجموعات الهيدروكسيل فى جزيئات السكر والتى تستطيع تكوين روابط هيدروجينية مع
جزيئات الماء تؤدى لانخفاض طاقة وضع المحلول فتحدث عملية الذوبان.


[11] يعطى المريض ملح كبريتات الباريوم قبل تصوير
معدته بأشعة أكس.


·
لأن ملح كبريتات الباريوم لا يذوب فى
الماء.


[12]
يستخدم محلول هيدروكسيد الصوديوم فى الكشف عن أملاح الأمونيوم.


· لأن
محلول هيدروكسيد الصوديوم يتفاعل مع أملاح الأمونيوم وينتج غاز النشادر NH₃ الذى يكون سحب بيضاء مع حمض الهيدروكلوريك.


NH₄Cl + NaOH NaCl+H₂O+NH₃h


[13] حمض الكبريتيك له أهمية اقتصادية كبيرة.


·
لأنه يستخدم فى



(1) صناعة بطاريات السيارات.


(2) صناعة الأسمدة ودباغة الجلود.


(3) صناعة المنظفات الصناعية.


(4) صناعة الألياف الصناعية.


(5) تنقية زيت البترول من الشوائب.


[14] لبعض الأملاح استخدام طبى.


·
حيث يستخدم
محلول كبريتات النحاس للتعرف على مدى كفاية هيموجلوبين الدم.


·
تعطى كبريتات
الباريوم للمريض قبل إجراء الكشف بأشعة أكس على معدته.


[15]
جزئ الماء قطبى.


· لأن قدرة ذرة الأكسجين على جذب إلكترونات الرابطة بينها
وبين الهيدروجين أكبر من قدرة ذرة الهيدروجين ولذلك تظهر شحنة سالبة جزئية على ذرة
الأكسجين وشحنة موجبة جزئية على الهيدروجين.


[16] يتعكر ماء الجير الرائق عند إمرار ثانى أكسيد
الكربون فيه لمدة قصيرة.


·
لتكون ملح كربونات الكالسيوم الذى لا
يذوب فى الماء.


CO₂
+ Ca(OH)₂ CaCO₃ + H₂O


[17]
عند تفاعل أكسيد النحاس مع حمض الكبريتيك لتكوين كبريتات النحاس يجب إضافة زيادة
من أكسيد النحاس.


·
للتأكد من تمام التعادل.


[18] يتغير لون المحلول المائى لثيوكبريتات الصوديوم عند
إضافة حمض الهيدروكلوريك إليه.


·
لتكون الكبريت الغروى ولونه أصفر.

اكمل
العبارات الآتية




(1)
محلول السكر فى الماء محلول ………… والحجر
الجيرى فى الماء محلول …………


(2)
يرجع شذوذ خواص الماء لوجود ……


(3)
كلوريد الهيدروجين فى الماء يمثل محلول …………
فى …………


(4)
من أمثلة محلول الصلب فى الصلب محلول ………


(5)
فى الملح يسمى الأيون السالب ………
والأيون الموجب ………


(6) من
الأحماض أحادية القاعدية ……… ومن الأحماض ثنائية القاعدة ……… ومن الأحماض الثلاثية
القاعدية ………


(7)
يتكون جزئ الماء من ذرة أكسجين وذرتين
هيدروجين مرتبطتين برابطتين ………


(
تذوب الدهون فى ………ويذوب كلوريد
الصوديوم فى ………


(9)
الهيدروجين فى البلاديوم يمثل محلول ………


(10)
تستخدم ………فى إزالة عسر الماء.


(11)
الزاوية فى جزئ الماء تساوى ………


(12)
المحلول المائى لملح يتكون من أنيون حمض
قوى وكاتيون قاعدة ضعيفة يكون ………التأثير على عباد الشمس.


(13) عندما
تفكك الأحماض فى المحلول المائى تعطى ………بينما القواعد التى تتفكك فى المحلول
المائى تعطى ………وتسمى ………


(14) حمض
الكبريتيك يعطى الجزئ منه عدد ………من البروتونات الموجبة فى المحلول المائى لأن حمض
الكبريتيك ……… القاعدية.


(15)
يستخدم جهاز ……… لمعايرة الحمض مع
القلوى.


(16)
تضاف ……… كمادة مالئة تزيد من حجم
الصابون.


(17)
يتكون الصابون نتيجة تفاعل الصودا
الكاوية مع ………


(18) من
أمثلة الأحماض التى توجد فى حالة سائلة ………و……… بينما من أمثلة الأحماض الصلبة ………و………


(19)
حمض ……… ينتج عن ذوبان غاز SO₃ فى الماء.


(20)
عند إجراء المعايرة يستخدم ………أو ………فى
تحديد حجم القلوى بينما يوضع الحمض فى ………


(21) عند
إمرار غاز ثانى أكسيد الكربون فى محلول هيدروكسيد الصوديوم الساخن ثم يترك المحلول
ليبرد تنتج بلورات ………


(22)
عند إذابة أكسيد نحاس (II) فى حمض الكبريتيك ينتج محلول ملح ………


(23)
عند تفاعل الأحماض مع كربونات أو
بيكربونات الفلزات يتصاعد غاز ……… ويمكن
الكشف عنه بـ ………


(24)
Zn + H₂SO₄
dil. …… +……


(25)
CuO + H₂SO₄dil. …… + ……


(26)
Mg +
2HCl dil. …… + ……


(27)
KOH +
HNO₃ ……+ ……


(28)
ZnCO₃
+ 2HNO₃ ……+……


(29)
MgSO₄
+ BaCl₂ …… + ……


(30)
CuCO₃
+ H₂SO₄ ……+……


(31)
NH₄Cl
+ NaOH
……+ ……

اكتب
المعادلات التى تدل على التفاعلات الآتية




(1)
إضافة حمض الهيدروكلوريك إلى محلول
ثيوكبريتات الصوديوم.


(2)
إمرار غاز ثانى أكسيد الكربون فى ماء
الجير لمدة قصيرة.


(3)
تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع أكسيد
النحاس.


(4)
تفاعل حمض النيتريك مع بيكربونات
الصوديوم.


(5)
تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع هيدروكسيد
الكالسيوم.




مع التمنيات




بالنجاح والتفوق

















Mr. H.S.